---镁常指七水---镁，因为它不容易潮解，更容易称量，便于在工业中进行的定量控制.在---镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物，控制温度在-1.48.18℃饱和水溶液中，析出七水---镁.在-3.1.8℃饱和水溶液中，析出十二水---镁，在-1.48.18℃饱和水溶液中，析出七水---镁，在48.67.5℃饱和水溶液中，析出六水---镁，高于67.5℃时析出一水---镁，六水---镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水---镁，四水---镁在106℃下转化成三水---镁，三水---镁在122～124℃下转化二水---镁，二水---镁在161～169℃下转化成稳定的一水---镁
满意futnh14级2009-06-09带，6个结晶水 补充： 分子结构问题 补充： 当物质溶解于水时，有一部分溶质分子和溶剂（水）分子化合生成溶质水合物分子。即在溶液里，溶质分子和水分子具有一定程度的结合。当溶质从溶液里结晶析出的时候，在生成的晶体里，也就含有一定数目的水分子，称为结晶水。但并不是所有从溶液中析出的晶体里都含有结晶水。大多数盐的晶体都是由带不同电荷的离子组成的、当这些盐溶解在水中时，每个阴离子会吸引极性水分子的正极一端而维系着几个水分子，从而形成水合离子。因为阳离子通常都比阴离子小，氯---，所以与水分子间的吸引力远比阴离子强，每个阳离子会吸引水分子的负极一端，并联系几个水分子在其周围，形成比较稳定或相当稳定的水合离子，山东氯---厂家，以致有些盐从溶液中结晶析出时，晶体内仍带有一定个数的水分子而形成结晶水合物。阳离子水合能力的大小，主要决定于阳离子的大小和所带电荷的多少。阳离子的半径越小，电荷越多，水合能力就越大。例如，在碱金属中，除半径小的 li+、na+离子具有一定的电场强度，能形成水合离子外，其余的k+、rb+、cs+离子都不易形成水合离子。对碱土金属来说，无水氯---普粉，由于它们的电荷增多，半径减小，电场强度增大，因而它们形成水合离子的倾向也就增大。不过这种倾向，同样随着碱土金属离子半径的加大而减小。
阳离子所吸引的水分子数，无水氯---精粉，称为该离子的配位数，它同样与阳离子半径和所带电荷有关，半径较大、电荷较多的阳离子，既有一定的电场力，并有可能把较多的极性水分子吸引在它的周围而配位。如果离子的半径小、电荷少，则配位着的水分子数目也少，而且不稳定，易于失水。be2+、mg2+虽然都是二价离子，但be2+的离子半径比mg2+的小，所以be2+配位着的水分子数目比mg2+的少。而半径较大的mg2+可形成六水合离子mg(h2o)2+6，在镁盐晶体中多带有6个分子结晶水.
三价铁的水解能力很强，ph很小的时候开始水解，ph=4的时候基本水解完全，水解生成氢离子---将氧---溶解。而镁离子的水解能力差些，ph=9才开始沉淀。所以，氯---中有氯化铁杂质，用氧---除去，是把氧---投入到已经水解的氯化铁中，让水解产生的氢离子与氧---反应，fe3++3h2o可逆号fe(oh)3+3h+，氢离子消耗，平衡右移，这样氯化铁就转化为沉淀，与可能没反应完的多余的氧---一起以沉淀形式除掉。而此时镁离子还没水解，这样就达到除杂的目的。
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